题目内容
根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）
| A．该装置中a极为负极 |
| B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2-2e-=2H+ |
| D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小 |
A．由图可知，左端为燃料电池，通入氢气的一极为电源的负极，即b为负极，故A错误；
B．由2Cu～4e-～O2↑，某一块铜片的质量变化了12.8 g时，n（Cu）=
=0.2mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，即2H2O+4e-+O2=4OH-，故C错误；
D．氢氧燃料电池反应产物是水，NaOH溶液的浓度变小，则pH减小，故D正确；
故选D．
B．由2Cu～4e-～O2↑，某一块铜片的质量变化了12.8 g时，n（Cu）=
| 12.8g |
| 64g/mol |
C．氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，即2H2O+4e-+O2=4OH-，故C错误；
D．氢氧燃料电池反应产物是水，NaOH溶液的浓度变小，则pH减小，故D正确；
故选D．
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