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6．从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）
A．H2SB．SC．Na2SO3D．H2SO4（浓）

分析 元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．

解答 解：A、H2S中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、Na2SO3中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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17．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验
（1）试管A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是品红．
（3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有还原性．
（4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
可控制反应的起始与停止．
（5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进增加尾气吸收装置．
14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）
A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3
D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
1．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）
序号①②③④⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
B．由水电离产生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
11．气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：①分子的直径  ②分子的相对分子质量③分子间的平均距离   ④气体的物质的量（　　）
A．①②B．②③C．①③D．③④
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
15．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（　　）
A．AlB．FeC．CuD．Si
7．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
实验事实结论
A将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
B苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强
C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D向1 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成氯化银的溶解度小于溴化银
A．AB．BC．CD．D

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