Question

【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

Answer 1

【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4 离子键、配位键 [FeF6]3- F-

【解析】

（1）本题考查电子排布图的书写，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个电子，A和B位于第IA族，或第IIIA族元素或VIIA族元素，A－和B＋的电子数相差为8，推出A为F，B为K，与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，则C为Fe，D为Ni，D2＋为Ni2＋，其价层电子排布图为；

（2）第一电离能越小，说明越容易失去电子，即金属性强，第一电离能最小的是K，电负性最大，说明非金属性最强，即F的电负性最强；

（3）①根据晶胞的结构，F位于棱上、晶胞内部、和面上，因此F的个数为16×1/4＋4×1/2＋2=8，K位于棱上和内部，个数为8×1/4＋2=4，Ni位于顶点和内部，个数为8×1/8＋1=2，因此化学式为K2NiF4；Ni的配位数为6；

②晶胞的质量为1×(39×4＋59×2＋19×8)/NA g，晶胞的体积为400×400×1308×10-30cm3，因此晶胞的密度为=3.4g/cm3；

（4）组成的化学式为K3FeF6，此化合物属于配合物，K＋和FeF63－之间是离子键，Fe和F之间为配位键；该离子是[FeF6]3－，配体为F-。