题目内容
在1.01×105Pa、120 ℃时，1.0 L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧后，得到同温同压下2.5 L CO2和3.5 L水蒸气，且A分子中比B分子中少2个碳原子，确定A和B的分子式和体积比。
解析：
| 答案：可能．（1）A为CH4，Ｂ为C3H8，V（CH4）∶V
（C3H8）＝1∶3 （2）Ａ为C2H6，B为C4H10，V
（C2H6）∶V （C4H10）＝3∶1．
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提示：
| 提示（十字交叉法）：设两烷烃的平均化学式为CnH2n＋2，则
列式解得：n＝2.5 两烷烃的平均分子式为C2.5H7 讨论：（1）若一种烷烃为CH4，则另一种烷烃为C3H8． V（CH4）∶V（C3H8）＝1∶3 （2）若一种烷烃为C2H6，则另一种烷烃为C4H10． V（C2H6）∶V（C4H10）＝3∶1
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（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为： 。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g)
CO(g)
CH3OH(g)90.8 kJ
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q
kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
（填字母代号）。
a．低温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
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物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
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浓度／(mol·L |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
) 比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：
(甲醇) 
(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
反应开始时
(CH3OH) ；
该时间内的平均反应速率
(CH3OH) ；
该温度下反应的平衡常数值为 。（精确到0.01）
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡