Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:(      )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等       B．M与T形成的化合物不具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

 

Answer 1

D

解析:根据主要化合价可知L、Q属于第ⅡA，根据半径大小可知L是第三周期，即为镁元素，Q是Be。R和T是第ⅥA，根据半径大小可知R是S，T是O。M是第ⅢA，半径小于Mg的，大于S的，所以是铝元素。A不正确，L²⁺与R^2-的核外电子数分别为10和18。B不正确，三氧化二铝是两性氧化物。非金属性是氧强于硫的，所以H₂O的稳定性强于H₂S的。镁的金属性强于Be的，所以选项D正确，答案D。