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在化合物KAl（SO4）2?12H2O中不存在的化学键是（　　）
分析：一般，金属元素与非金属元素之间以离子键结合，不同非金属元素之间以极性共价键结合，同种非金属元素之间以非金属共价键结合，以此来解答．
解答：解：化合物KAl（SO4）2?12H2O中，钾离子、铝离子与硫酸根离子之间以离子键结合，
S、O之间，H、O之间以极性共价键结合，
则不存在非极性共价键，
故选B．
点评：本题考查化学键，明确化学键的形成原因及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第
二
二
周期，第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）C的气态氢化物的电子式
．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
，它在日常生活中的作用是
净水剂
净水剂
．
（5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，只含共价键的是
①④
①④
；只含离子键的是
②⑥
②⑥
；既含共价键又含离子键的是
③⑤
③⑤
（均填数字序号）．
A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气
（1）B在周期表中的位置第
二
二
周期，第
ⅥA
ⅥA
族；
（2）C的最高价氧化物的化学式：
SO3
SO3
；
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
．
（4）由五种元素形成盐的化学式：
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
，含有化学键
离子键、共价键、配位键
离子键、共价键、配位键
．
在化合物KAl（SO4）2?12H2O中不存在的化学键是（　　）
A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键
在化合物KAl（SO4）2?12H2O中不存在的化学键是（ ）
A．共价键
B．非极性键
C．极性键
D．离子键

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