Question

如右图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通．其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol；当向A中加入50g NH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色

 

；D中的气体颜色

 

．
（2）25℃时，2NO₂??N₂O₄达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为

 

，NO₂的转化率为

 

．

Answer 1

分析：（1）硝酸铵的溶解过程是吸热过程，氢氧化钠溶于是放热、与盐酸反应放出热量，结合温度对平衡移动的影响判断；
（2）令二氧化氮的初始浓度为cmol/L，利用三段式计算解答．

解答：解：（1）A中硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，化学平衡2NO₂?N₂O₄，△H=-57kJ/mol，会向着正反应方向进行，所以颜色变浅，
D中氢氧化钠溶于是放热、与盐酸反应放出热量，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，
故答案为：变浅；变深；
（2）设：二氧化氮的初始浓度为cmol/L，根据题意信息可知：
                  2NO₂ ?N₂O₄ 
  初始浓度（mol/L）：c        0  
  变化浓度（mol/L）：c-0.0125  0.0321
平衡时浓度（mol/L）：0.0125     0.0321
则c-0.0125=2×0.0321，解得c=0.0767mol/L，
NO₂的转化率为

0.767mol/L-0.0125mol/L

0.0767mol/L

×100%≈83.7%．
故答案为：0.0767mol/L；83.7%．

点评：本题考查化学平衡计算、影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意对基础知识理解掌握与灵活应用．