以下说法正确的是( )A．加入FeCl3溶液显紫色.说明存在酚羟基B．加入金属钠能放出氢气.说明存在羧基C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色.说明存在碳碳双键D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4-5滴配制成氢氧化铜悬浊液.用以检验醛基题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．以下说法正确的是（　　）

	A．	加入FeCl₃溶液显紫色，说明存在酚羟基
	B．	加入金属钠能放出氢气，说明存在羧基
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明存在碳碳双键
	D．	在2mL 2%的CuSO₄溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氢氧化铜悬浊液，用以检验醛基

分析 A．酚羟基可与氯化铁发生颜色反应；
B．羟基、羧基都可与钠反应；
C．碳碳不饱和键、羟基、醛基等官能团都可被氧化；
D．加入氢氧化钠较少，不能发生氧化还原反应．

解答解：A．酚羟基可与氯化铁发生颜色反应，溶液呈紫色，故A正确；
B．羟基、羧基都可与钠反应，与钠反应不能确定是否含有羧基，故B错误；
C．碳碳不饱和键、羟基、醛基等官能团都可被氧化，不能确定是否含有碳碳双键，故C错误；
D．醛基与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠较少，不能发生氧化还原反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案

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1．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl₂（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，不正确的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

18．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO₄溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H₂C₂O₄溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是

A	10℃，20 mL0.3 mol/L的H₂C₂O₄溶液
B	20℃，10 mL 0.4mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	10℃，10 mL0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液
D	20℃，30 mL0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液

15．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL^-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）上述反应中被还原的HCl的质量；
（2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

2．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO ^-与ClO₃^-的离子个数比为3：1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）

19．

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．

阴离子	CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若Y是盐酸，则X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al³⁺、Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-
	C．	若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-=NH₃↑+H₂O
	D．	若Y是NaOH溶液，则X中的Al³⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$物质的量之比为2：1：4

20．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-		B．	Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-
	C．	Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

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