Question

2．200mL 0.3mol•L^-1的K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1
• B． 0.4 mol•L^-1
• C． 0.45 mol•L^-1
• D． 0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 先根据n=cV分别计算出两溶液中硫酸钾、硫酸铁的物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中硫酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：200mL 0.3mol•L^-1的K₂SO₄溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol，
100mL 0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol×3=0.06mol，
混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为：$\frac{0.12mol}{0.2L+0.1L}$=0.4mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶质浓度与含有离子的浓度的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．