．实验室分别加热KCIO3..KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是A．12 mol 4 molB．6e- 4e-C．12 e- 4e-D．6 mol 4 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） ▲ 。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

（1）指出图一装置中的错误之处    ▲    ，    ▲
（2）丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   。
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：    ▲   。
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：
    ▲   。

A．NaBiO₃

B．FeCl₃

C．PbO₂

D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
▲ 。为什么？ ▲ 。

（10分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
（3）装置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）          g。（4分）
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有                                    。（4分）
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：                （4分）

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸     ③ 溶解
④ 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是            mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       。
（从下列中选用 A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
                                                                       。
（3）第⑤步实验的操作是
                                                                       。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为
　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为   mL

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长

B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘

C．称量时所用砝码生锈

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正确的是：

A．称取7.68gCuSO₄固体，加入480mL水	B．称取12.0g胆矾配制成480mL溶液
C．称取8.0gCuSO₄固体，加入500mL水	D．称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液

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