Question

某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是（　　）

A、D溶液中存在Fe（SCN）₃

B、滤液中有Fe³⁺

C、B为AgBr

D、A一定为无氧酸盐FeBr₂

Answer 1

分析：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则为AgBr，所以A中含有Br^-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe（SCN）₃溶液，则C中含有Fe³⁺，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe³⁺或Fe²⁺，以此来解答．

解答：解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则为AgBr，所以A中含有Br^-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe（SCN）₃溶液，则C中含有Fe³⁺，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe³⁺或Fe²⁺，
A．通过以上分析知，D中含有Fe（SCN）₃，故A正确；
B．C能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，说明C中含有Fe³⁺，故B正确；
C．能和银离子反应生成淡黄色沉淀的离子是溴离子，所以B是溴化银，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以A中可能是FeBr₂，也可能是FeBr₃，也可能是二者的混合物，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的颜色是解本题关键，注意硝酸酸化的硝酸银溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子而对铁离子造成干扰，为易错点．