Question

已知HSO₃^-的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO₂气体通入1L1mol?L^-1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

• A、c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• B、c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• C、c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• D、溶液pH＜7

Answer 1

分析：氢氧化钾的物质的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氢氧化钾以1：1反应生成亚硫酸氢钾，反应方程式为SO₂+KOH═KHSO₃，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．

解答：解：氢氧化钾的物质的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氢氧化钾以1：1反应生成亚硫酸氢钾，反应方程式为SO₂+KOH═KHSO₃，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，
A．根据物料守恒得c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．根据物料守恒得c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故B正确；
C．溶液中的溶质是亚硫酸氢钾，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），钾离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C正确；
D．溶液中的溶质是亚硫酸氢钾，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液溶液呈酸性，则pH＜7，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中的溶质结合亚硫酸氢根离子的水解程度和电离程度的相对大小来分析解答，难度中等．