Question

实验室制备Cl₂的反应原理为：MnO₂＋4HCl(浓)＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(1)当标准状况下生成11.2 L氯气时转移电子的物质的量为________．

(2)在此反应中氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量的比为________．

(3)比较氧化性Cl₂________MnO₂(填＞、＜或＝)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1 mol(2分) 　　(2)Cl2；(1分)　1∶2(2分) 　　(3)＜(2分) 　　解析：依据反应化学方程式对氧化产物、氧化剂和还原剂做出判断，其中HCl部分被氧化．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可作出最后一问的判断

提示：

本题一实验室制备氯气为载体，考查对氧化还原概念的理解和定量问题