题目内容
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
| A．9.2g | B．10.6g | C．6.2g | D．4.6g |
D
解析试题分析：0.2g氢气的物质的量＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，则根据方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑可知，消耗金属钠的物质的量是0.2mol，质量＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，因此氧化钠的质量＝10.8g－4.6g＝6.2g，物质的量＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol。则根据方程式4Na＋O2＝2Na2O可知，被氧化的钠的物质的量是0.2mol，质量是4.6g，答案选D。
考点：考查金属钠的性质以及钠与氧气的有关计算
名校课堂系列答案15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
| A．4 mol·L—1 | B．3 mol·L—1 | C．2 mol·L—1 | D．1 mol·L—1 |
将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是
| A．NH4Cl | B．BaCl2 | C．FeCl3 | D．MgSO4 |
等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为
| A．1:3 | B．1:6 | C．1:1 | D．2:3 |
将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
| A．7.2g | B．8.0g | C．9.0g | D．10.7g |
请分别选用一种试剂（写名称）除去下列物质中的杂质，并写出相应的化学方程式。
| | 物质 | 杂质 | 所选试剂名称 | 化学方程式 |
| ① | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | | |
| ② | Mg粉 | Al 粉 | | |
| ③ | FeCl3溶液 | FeCl2 | | |
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断不正确的是
| A．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 |
| B．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀 |
| C．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 |
| D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 |
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（ ）
| A．a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B．为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压 |
| C．c可以是氯化钠溶液，d可以是苯 |
| D．为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液 |
2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是( )
| A．1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等 |
| B．水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2 |
| C．Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中 |
| D．生铁中的含碳量高于钢中的含碳量 |