题目内容
在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：
|
时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(SO2)/mol |
0.20 |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.08 |
0.08 |
则下列说法正确的是
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、当v(SO2)＝v(SO3)时，如果反应速率的方向一致，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，该关系式是恒成立的，不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、根据表中数据可知，在0～4min内SO2的物质的量减少了0.20mol－0.08mol＝0.12mol，其浓度是0.12mol÷2L＝0.06mol/L，则根据方程式可知，氧气的浓度减少了0.03mol/L，所以用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.03mol/L÷4min＝0.0075mol/(L·min)，B不正确；C、正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会减小，C不正确；D、平衡时再通入O2，根据勒夏特列原理可知，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大，D正确，答案选D。
考点：考查平衡状态的判断、外界条件对反应速率和平衡状态的影响、反应速率和平衡常数的计算
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