Question

【题目】关于强弱电解质，下列说法正确的是

A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

Answer 1

【答案】C

【解析】A、液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OH＋＋OH－，液态水中存在离子，故A错误；B、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸，故B说法错误；C、如CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，故C正确；D、NaX为盐，完全电离，NaX=Na＋＋X－，不能说明HX是否是强电解质，故D错误。