溶液的体积:溶解或稀释时烧杯中有水.以及定容前容量瓶中有水.溶质的物质的量浓度 (填“偏大 .“偏小或“不受影响 )．定容时要平视刻度线.使凹液面的最低处与视线在同一水平线上.不能仰视或俯视刻度线．定容时不小心加水超过刻度线.要重新配制溶液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验操作	预期现象和结论
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液	若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是

催化剂（或加快反应速率）

．
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为

3.4%

．

（2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是

当NaOH溶液滴加至20mL时，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7时，需要的NaOH溶液体积小于20mL，或从图中可看出0.1000mol?L^-1HX的pH大于1

（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是

当最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色

．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

．
（3）计算样品中钙的含量

9.00

g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是

b、d

．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

某食用加碘盐是将KIO₃或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO^-₃、Fe³⁺、I₂的氧化性依次递减②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]

实验编号	实验步骤	实验现象
①	用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②	向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水	溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③	向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液	溶液变蓝

（1）由实验②，可以得出的结论是

碘盐中不含Fe³⁺，含有Fe²⁺

．
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于

KIO₃

（填化学式）中．
实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液．
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
[实验数据]

实验编号	1	2	3
Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	14.98	15.00	15.02

（4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（5）达到滴定终点时的现象是．
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na₂S₂O₃的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种．某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究．
（1）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na₂CO₃和Na₂O．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（已知室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用．	有不溶的黑色固体．
步骤2：取适量步骤1清液于试管中，
步骤3：

（2）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，为进一步测定产物中Na₂CO₃的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液．
步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO₃^-），消耗盐酸的体积为V₁mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V₂mL．
步骤3：重复实验3次．滴定结果如下

滴定次数	待测溶液的体积/mL	消耗标准盐酸的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	V₁/mL	V₂/mL
1	25.00	15.02	4.97
2	25.00	14.98	5.03
3	25.00	13.21	6.75

①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末．
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集．
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现．
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同．
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯．
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

试题分类