题目内容
对某酸性溶液（可能含有Br-、SO
、H2SO3、NH
分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）
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分析：酸性溶液中可能含有Br-、SO
、H2SO3、NH
离子；
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，证明生成二氧化硫气体证明含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明是氨气，原溶液中含有NH4+；
③加入氯水时，溶液略显黄色，说明是氯气氧化溴离子为溴单质，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸是硫酸钡沉淀，但加入氯水会把亚硫酸氧化为硫酸．
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①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，证明生成二氧化硫气体证明含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明是氨气，原溶液中含有NH4+；
③加入氯水时，溶液略显黄色，说明是氯气氧化溴离子为溴单质，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸是硫酸钡沉淀，但加入氯水会把亚硫酸氧化为硫酸．
解答：解：①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；
②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH
；
③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO
，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO
；
故选B．
②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH
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③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO
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故选B．
点评：本题考查了离子性质的分析，离子检验的实验方法和反应现象判断，掌握离子性质是解题关键题目难度中等．
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（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：
、 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3 mol·L-1H2SO4，3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、饱和氯水、0.01 mol·L-1KmnO4、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
①设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
②实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置 于A、B试管中。 | 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。 |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
| … |