已知C2H5OH(g)C2H5OH(l),ΔH1=Q1 kJ·mol-1 H2O(g)H2O(l),ΔH2=Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g),ΔH3=Q3 kJ·mol-1若使23 g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量(kJ)为A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q3+0.5Q2-0.5Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知C₂H₅OH(g)

C₂H₅OH(l)；ΔH₁=Q₁ kJ·mol^-1

H₂O(g)H₂O(l)；ΔH₂=Q₂ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH₃=Q₃ kJ·mol^-1

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为

A.Q₁+Q₂+Q₃ B.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C.0.5Q₃+0.5Q₂-0.5Q₁ D.0.5Q₁-1.5Q₂-0.5Q₃

D ①C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)；ΔH₁=Q₁ kJ·mol^-1

②H₂O(g)H₂O(l)；ΔH₂=Q₂ kJ·mol^-1

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH₃=Q₃ kJ·mol^-1

由盖斯定律，③-①+②×3，得：

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH=ΔH₃-ΔH₁+3ΔH₂=-(Q₁-3Q₂-Q₃) kJ·mol^-1

所以23 g酒精液体充分燃烧放出的热量为：(0.5Q₁-1.5Q₂-0.5Q₃) kJ。

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（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃kJ·mol－¹，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为

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（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
写出 C₂H₅OH(1)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式
（2）已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

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