题目内容

16．在元素周期表中第三周期所含元素的种数为（　　）
A．2B．8C．18D．32

分析 根据电子层等于周期序数来分析解答．

解答 解：A、2是氦，只有一个电子层，是第一周期元素，故A错误；
B、8是氧，只有二个电子层，是第二周期元素，故B正确；
C、18是Ar，只有三个电子层，是第三周期元素，故C错误；
D、32是锗，只有四个电子层，是第四周期元素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素在周期表中的种类，为基础性习题，把握现有元素周期表中各周期元素的种类数为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
19．根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂NH3．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比213：28．
（3）当有68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量．
4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如表：
实验
序号		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L-1•min-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol•L-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．
11．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
（2）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式任一种．
（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是CD（填字母）．
A．属于烯烃                    B．能与FeCl3溶液反应呈紫色
C．一定条件下能发生加聚反应    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）反应③的反应类型是取代反应．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是．
1．CH4气体的燃烧热△H=-802kJ•mol-1，当CH4不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量．
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式．
（2）计算n的值．
8．2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可 能是人类对超导认识的新里程碑．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为（　　）
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
5．（1）M（NO3）2热分解的化学方程式为：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L
（3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为19（取整数），甲烷的体积分数为75%．
6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．P、S、C1元素最高正价依次升高
C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．离子半径：Mg2+＜Na+＜F-

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