完成下列反应的离子方程式:(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液.使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀: (2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液.当Al3+恰好全部沉淀时: (3)向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）完成下列反应的离子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2—恰好完全沉淀：

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时：
（3）向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

（1）H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺+ OH^-= BaSO₄↓+ H₂O；
（2） 2Al³⁺ +3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^-= 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓；
（3） Ca²⁺ + 2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-。

解析

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下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄²^－	B．H⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃²^－
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－	D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．Na^＋、SO₃²^－、AlO₂^－、NO₃^－

B．CO₃²^－、NO₃^－、HCO₃^－、Na^＋

C．NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、SO₄²^－

D．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₃²^－

（6分）某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有_______，②不能确定是否含有 _________，③一定不含有_______。

(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H₂O的形成过程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂	B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑
C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑	D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。

（16分）硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³^＋、Pb²^＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。

（14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知:N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1，该反应不能自发进行，则a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O₂2SO₂＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是        ，不含离子键的化合物是       .
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
（4）产生的SO₂可用Ba(NO₃)₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为                         .
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为       。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS₂）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是    。
（2）反应②中还原剂是        。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是     、     。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是        ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中         。

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。

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