题目内容
铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
分析：在充电时，该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，导致溶液中硫酸浓度增大；
放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低．
放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低．
解答：解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；
B．放电时阴离子向负极移动，故B错误；
C．随着放电的进行，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低，故C正确；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．
B．放电时阴离子向负极移动，故B错误；
C．随着放电的进行，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低，故C正确；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式．
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2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是( )
-2e-
PbSO4
+4H++2e-
PbSO4+2H2O人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
负极反应式为 。
正极反应式为 。
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，正极反应式为 。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。
| A．铝片、铜片 | B．铜片、铝片 | C．铝片、铝片 | D．铜片、铜片 |
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。