Question

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A.物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)

C.常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，所以A正确；
B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：，则混合后溶液中：，故B错误；
C、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液， (NH4)2CO3溶液中离子的水解促进的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的水解抑制的水解，如果溶液中相等，则(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度大小顺序为： ①＞②＞③，所以C正确；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性，则HX电离大于X－的水解，溶液中离子浓度大小为：，所以D正确；
故答案选B。