题目内容
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是 | |
A． |
2 L溶液中阴阳离子总数为0.8NA |
B． |
500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol/L |
C． |
500 mL溶液中Ca2+浓度为0.2 mol/L |
D． |
500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA |
答案：AB
解析：
解析：
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本题考查下列知识点：A．复习电解质电离的概念．B．把物质的量、物质的量浓度的概念和溶液中溶质的粒子数、溶液的体积相结合，加深对有关概念的理解． 根据CaCl2＝Ca2+＋2Cl－，溶液中Ca2+和Cl－的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关．A项离子总数应为1.2NA，B项Cl－浓度应为2×0.2 mol/L＝0.4 mol/L，C、D项正确． |
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |