Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们物质的量之比为3∶1，用石墨电解时，根据电解产物明显分为三个阶段．则以下叙述不正确的是
[　　]
A．	阴极自始至终只产生H2
B．	阳极先析出Cl2，再析出O2
C．	电解最后阶段实质是电解水
D．	溶液pH不断增大．最后为7

Answer 1

答案：D
解析：

该题可假设溶液中有NaCl　3 mol，H2SO4　1 mol，则溶液中有Na+　3 mol，Cl－　3 mol，H+　2mol，　1 mol，在电解时阴极上的反应为2H+＋2e－H2↑(只有H+得电子)，阳极上反应为2Cl－－2e－Cl2↑(先)　4OH－－4e－2H2O＋O2↑(后)，故分为三个阶段电解的物质分别为①HCl(2 mol)　②NaCl(1 mol)　③Na2SO4．

提示：

新理念点评：本题以电解为知识点，考查电解的各种情况，着重考查学生的严密逻辑思维，分析问题和解决问题的能力． 　　点拨：牢记电解规律，正确分析离子放电顺序，合理假设与计算．