Question

【题目】（1）用”＞”、”＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
O N	Cl F	NaCl CaO	HF HCl

（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P—P为E1kJ·mol—1、P—O为E2kJ·mol—1、O=O为E3 kJ·mol—1。则：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol—1

（用E1，E2，E3表示）。

Answer 1

【答案】（1）（4分）＜ ＜ ＜ ＞ （2）（E1×6+E3×3－E2×12）kJ·mol—1

【解析】

试题分析：（1）氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素；F是最活泼的非金属，所以电负性大于氯元素；氧离子半径小于氯离子，且所带电荷数大于氯离子，钙离子所带电荷数大于钠离子，所以氯化钠中晶格能小于氧化钙中晶格能；HF分子间存在氢键，则HF的沸点大于氯化氢。

（2）反应热△H＝反应物中键能之和－生物中键能之和，因此P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H=（E1×6+E3×3－E2×12）kJ·mol—1。