题目内容
【题目】5.56gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
【答案】D
【解析】
5.56g
样品物质的量为
，其中水的质量
，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为
，则P的化学式为
，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为1.60g，固体物质Q的化学式为
。
A. 5.56g样品物质的量为0.02mol，含有的n(
)=0.02mol×7=0.14mol，M处失去结晶水的物质的量为：
=0.06mol，失去结晶水数目为3，则M处化学式为
，故A正确；
B. 加热至633℃时，固体的质量为1.06g,其中
，
，固体中
，
，则
，则固体物质Q的化学式为，故B正确；
C. 5.56g样品中含有3.04g，说明P处结晶水完全失去，N得到P的化学方程式为：
，故C正确；
D. 温度为159℃时固体N的质量是3.4g，丢失结晶水的物质的量为：
，5.56g样品物质的量为0.02mol，故丢失了6个结晶水，所以固体N为
，故D错误；
答案选D。
【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。
A．漂白剂 | B．沉淀剂 | C．氧化剂 | D．还原剂 |
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为___________。
②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
