题目内容

13．请认真观察图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是使用催化剂．这一改变对反应热无（填“有”、“无”）影响，原因是加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热．

分析 （1）图分析可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反，反应焓变=生成物总焓-反应物总焓；
（2）依据活化能的概念和实质分析判断逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变；
（3）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．

解答 解：（1）图分析可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，焓变△H＜0，反应焓变=生成物总焓-反应物总焓=E2-E1，
故答案为：放热，E2-E1；
（2）热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ•mol-1+167.2kJ•mol-1 =409.0KJ/mol，
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂，对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能Ⅱ＜Ⅰ，活化分子百分数增多，反应速率加快，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是加入了催化剂，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，
故答案为：降低；增多；加快；无；使用催化剂，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热．

点评 本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．写出下列反应的离子方程式：
（1）锌片插入硝酸银溶液中
（2）实验室用大理石制二氧化碳气体
（3）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体．
4．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）．

回答下列问题：
（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸．反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．装置B中的现象是产生白色沉淀；装置D中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；
C中反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；G中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成．若n（NaClO）：n（NaClO3）﹦1：2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为11：3．
1．工业利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K2Fe（C2O4）3•3H2O]在的流程如图所示：

已知：生成氢氧化物的pH
 Al（OH）3Fe（OH）3
开始沉淀时3.62.1
完全沉淀时5.23.2
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条）适当提高硫酸的浓度、加热、搅拌，残渣的主要成分是SiO2；
（2）写出氧化过程中反应的了新方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）试剂X的化学式是Al2O3或Al（OH）3，pH的调控范围是3.2≤pH＜3.6；
（4）操作Ⅱ的晶体步骤为蒸发浓缩、降温结晶，过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是b；
a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
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18．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
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D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
5．室温，均为0.1 mol•L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH-）前者大于后者
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2．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
A．可以在空气中燃烧
B．与氯气发生取代反应
C．不能使高锰酸钾溶液褪色
D．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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