题目内容
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________．
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)．可选用制备气体的装置：
解析：
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(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分．NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分) 2分 ②75％乙醇 1分 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 2分 (3)＜ 1分 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应，氯气比氢气的水溶性强(答对一条即可得分) 1分 酸碱中和滴定 1分 (4)e 1分 d 1分 |
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