题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
- B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
- C.过量的二氧化硫通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
- D.铁作两电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
A
分析：A．硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐；
B．HI电离出的氢离子与Fe（NO3）3溶液电离出的硝酸根离子，相当于加入稀硝酸；
C．氨水是弱电解质，不能完全电离；
D．铁作两电极电解饱和食盐水，铁作阳极，金属作阳极易失去电子；
解答：A．强酸的酸式盐电离时，应完全电离出氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，足量硫酸氢钠溶液，能电离出有足量的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子反应，离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．故A正确；
B．硝酸根离子与氢离子在同一溶液吧，相当于稀硝酸，具有强氧化性，能把碘离子氧化成单质碘．离子反应方程式为：2NO3-+6I-+8H+=3I2↓+2NO↑+4H2O．故B错误；
C．氨水是弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式．过量的二氧化硫通入氨水中，正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-．故C错误；
D．用铁作电解饱和食盐水的阳极，阳极铁优先溶液中的Cl-失去电子，阳极反应为：Fe-2e-=Fe 2+，此时阴极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极产生的Fe 2+与阴极产生的OH-反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2还会空气中的氧气氧化，生成红褐色的Fe（OH）3，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，铁作两电极电解饱和食盐水总反应为：
4 Fe+10 H2O+O2
4 Fe（OH）3+4H2．故D错误；
故选A．
点评：该题不仅考查离子反应方程式的书写，还考查了反应中的一些隐含条件对反应的影响，解题时需慎读选项中的有用信息．
分析：A．硫酸氢钠是强酸硫酸的酸式盐；
B．HI电离出的氢离子与Fe（NO3）3溶液电离出的硝酸根离子，相当于加入稀硝酸；
C．氨水是弱电解质，不能完全电离；
D．铁作两电极电解饱和食盐水，铁作阳极，金属作阳极易失去电子；
解答：A．强酸的酸式盐电离时，应完全电离出氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，足量硫酸氢钠溶液，能电离出有足量的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子反应，离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．故A正确；
B．硝酸根离子与氢离子在同一溶液吧，相当于稀硝酸，具有强氧化性，能把碘离子氧化成单质碘．离子反应方程式为：2NO3-+6I-+8H+=3I2↓+2NO↑+4H2O．故B错误；
C．氨水是弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式．过量的二氧化硫通入氨水中，正确的离子反应方程式为：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-．故C错误；
D．用铁作电解饱和食盐水的阳极，阳极铁优先溶液中的Cl-失去电子，阳极反应为：Fe-2e-=Fe 2+，此时阴极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极产生的Fe 2+与阴极产生的OH-反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2还会空气中的氧气氧化，生成红褐色的Fe（OH）3，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，铁作两电极电解饱和食盐水总反应为：
4 Fe+10 H2O+O2
4 Fe（OH）3+4H2．故D错误；故选A．
点评：该题不仅考查离子反应方程式的书写，还考查了反应中的一些隐含条件对反应的影响，解题时需慎读选项中的有用信息．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
