题目内容
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“难”）。
（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。
（1）托盘天平
（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；难
（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
（4）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
（5）
（6）偏低；偏高；偏高
【解析】
试题分析：（1）称量固体时的主要仪器是托盘天平。
（2）铝、镁能和盐酸反应分别生成氯化铝和氯化镁，而铜、硅和盐酸不反应，所以滤液中主要含有MgCl2、AlCl3；滤渣中含有Cu和Si；溶解、过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、普通漏斗；由于月球上重力小，所以如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要难。
（3）由于氢氧化铝能溶于强碱中，所以滤液中加过量的氢氧化钠溶液时，有关反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。
（4）偏氯酸钠能和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，因此反应的化学方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。
（5）氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，即氧化铝的质量是bg，所以原样品中铝的质量分数是
。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏氯酸钠的物质的量就偏少，则最终结果偏低；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则氧化铝的质量增加，则实验结果偏高；若滤渣灼烧不充分，氧化铝的质量增加，则实验结果偏高。
考点：考查仪器的选择、方程式的书写、物质含量的测定和计算以及有关实验误差分析等
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。该题是高考中等常见题型，综合性强，对学生提出了更高的要求。
