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0.01mol·L
-1
的某一元酸和0.01mol·L
-1
的某一元碱溶液等体积相混后所得溶液呈碱性，其可能原因是
A.
强酸和强碱溶液反应
B.
弱酸和强碱溶液反应
C.
强酸和弱碱溶液反应
D.
酸是二元强酸，碱是一元强碱
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B
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g），在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
左
左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
不改变
不改变
（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出．
首先生成沉淀的离子方程式为
Cu
2+
+2NH
3
．H
2
O=Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
Cu
2+
+2NH
3
．H
2
O=Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式
Cu（OH）
2
+4NH
3
．H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
Cu（OH）
2
+4NH
3
．H
2
O=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
．
（已知25℃时K
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10
-11
，K
sP
[Cu（OH）
2
]=2.2×10
-20
）
（3）在25℃下，将a mol?L
-1
的氨水与0.01mol?L
-1
的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c（NH
4
+
）=c（Cl
-
）．则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH
3
?H
2
O的电离常数K
b
=
1
0
-9
a-0.01
1
0
-9
a-0.01
．
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO
2
和0.10molO
2
，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO
3
0.18mol，则v（o
2
）=
0.036
0.036
mol．L
-1
．min
-1
：若继续通入0.20mol SO
2
和0.10mol O
2
，再次达到平衡后，n（SO
3
）的取值范围为
0.36mol＜n（SO
3
）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO
3
）＜0.4mol
．
在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na
+
、CH
3
COO
-
、H
+
、OH
-
，下列关系合理的是
①②④
①②④
．
①c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
） ②c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）
③c（H
+
）＞c（OH
-
）＞c（Na
+
）＞c（CH
3
COO
-
） ④c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）且c（OH
-
）=c（H
+
）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH
-
、H
+
、NH
4
+
、Cl
-
四种离子，且c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
），这两种溶液的溶质是
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH
4
+
）+c（H
+
）-c（OH
-
）=
0.005mol/L
0.005mol/L
（填数值）
（4）若已知H
2
A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L
-1
的H
2
A溶液②0.01mol?L
-1
的NaHA溶液③0.02mol?L
-1
的HCl与0.04mol?L
-1
的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H
2
A分子浓度最大的为
③
③
；pH由大到小的顺序为
③②③①
③②③①
．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）
2
溶液，生成BaSO
4
的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）
2
溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H
2
SO
4
）=
0.05mol/L
0.05mol/L
，c（HCl）=
0.05mol/L
0.05mol/L
．
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
T（K）
938
1100
K
0.68
0.40
（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO
2
（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式
K=
c(C
O
2
)
c(CO)
K=
c(C
O
2
)
c(CO)
．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
增大
增大
（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L
-1
的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH
3
COONa
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaClO
NaCN
C
6
H
5
ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
CO
3
2-
CO
3
2-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L
-1
的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
D
D
（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
C
C
（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C
6
H
5
OH D．CH
3
COOH E．H
2
CO
3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
CD
CD
（填编号）．
A．CH
3
COOH+Na
2
CO
3
=NaHCO
3
+CH
3
COONa
B．CH
3
COOH+NaCN=CH
3
COONa+HCN
C．CO
2
+H
2
O+2NaClO=Na
2
CO
3
+2HClO
D．CO
2
+H
2
O+2C
6
H
5
ONa=Na
2
CO
3
+2C
6
H
5
OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
H
+
+HCO
3
-
=H
2
0+CO
2
↑
H
+
+HCO
3
-
=H
2
0+CO
2
↑
（3）已知常温下Cu（OH）
2
的K
sp
=2×10
-20
．又知常温下某CuSO
4
溶液里c（Cu
2+
）=0.02mol?L
-1
，如果要生成Cu（OH）
2
沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L
-1
的CuSO
4
溶液中Cu
2+
沉淀较为完全 （ 使Cu
2+
浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
6
6
．
（1）已知NaHA水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
HA
-
+H
2
O?H
2
A+OH
-
HA
-
+H
2
O?H
2
A+OH
-
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）
2
Cu（OH）
2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O═Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O═Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
．（已知25℃时K
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10
-11
，K
sP
[Cu（OH）
2
]=2.2×10
-20
）
（3）在25℃下，将a mol?L
-1
的氨水与0.01mol?L
-1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4
+
）=c（Cl
-
），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH
3
?H
2
O的电离常数K
b
=
1
0
-9
a-0.01
1
0
-9
a-0.01
．
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H
2
X的电离方程式是：H
2
X═H
+
+HX
-
，HX
-
?X
2-
+H
+
．回答下列问题：
①KHX溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L
-1
KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L
-1
H
2
X溶液中氢离子的物质的量浓度
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L
-1
，理由是
．
③0.01mol?L
-1
的HCl与0.02mol?L
-1
的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L
-1
的FeCl
3
和AlCl
3
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（填化学式）沉淀．已知25℃时
K
sp
[Fe（OH）
3
]=2.6×10
-39
mol
4
?L
-4
，K
sP
[Al（OH）
3
]=1.3×10
-33
mol
4
?L
-4
．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
，醋酸溶液的物质的量浓度
（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
X+
PbO
2
+
H
2
SO
4
=
Pb（MnO
4
）
2
+
PbSO
4
+
H
2
O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．
关 闭
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