题目内容
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述 I | 表述II | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高 | Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 同一主族元素的最高正化合价相同 | 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同 |
| D | 晶体的熔点与晶体类型有关 | CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B．CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；
C．同一主族的最高正价不一定相同，如O和S，碳、硅都是第IVA元素，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；
D．SiO2属于原子晶体，CsCl属于离子晶体，SiO2的熔点高于CsCl，故D错误．
故选B．
B．CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；
C．同一主族的最高正价不一定相同，如O和S，碳、硅都是第IVA元素，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；
D．SiO2属于原子晶体，CsCl属于离子晶体，SiO2的熔点高于CsCl，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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键 h．
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离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
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C的化学方程式(有机物用结构简式表示)：