题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、任意条件下，16g O3所含的原子数为NA |
| C、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA |
| D、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．溶液体积不确定；
B．16g O3含16g氧原子；
C．不知道二者的组成；
D．标准状况下，SO3不是气体．
B．16g O3含16g氧原子；
C．不知道二者的组成；
D．标准状况下，SO3不是气体．
解答：
解：A．溶液体积不确定，无法确定物质的量，故A错误；
B．16g O3含16g氧原子，物质的量是1mol，原子数为NA，故B正确；
C．CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，即1mol，不知道二者的组成，无法确定氢原子数，故C错误；
D．标准状况下，SO3不是气体，无法确定物质的量，故D错误．
故选B．
B．16g O3含16g氧原子，物质的量是1mol，原子数为NA，故B正确；
C．CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，即1mol，不知道二者的组成，无法确定氢原子数，故C错误；
D．标准状况下，SO3不是气体，无法确定物质的量，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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某结晶水合物的化学式为A?xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg?mL-1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（ ）
A、该溶液的物质的量浓度为
| ||
B、该温度下A的溶解度为
| ||
| C、将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变 | ||
D、该溶液的质量分数为
|
下列物质性质的变化规律与共价键强弱有关的是（ ）
| A、H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
| C、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 |
| D、LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低 |
下列分离提纯物质的操作中，错误的是（ ）
| A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙 |
| B、用渗析的方法除去淀粉中的氯离子 |
| C、用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 |
| D、用加热的方法除去碳铵中混有的碘 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| C、向铜粉中加入稀硝酸：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O |
| D、碳酸钙加入稀盐酸制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c、d（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）
| A、a=b=c=d |
| B、a=c＞b=d |
| C、b＞a＞d＞c |
| D、c＞d＞a＞b |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO_-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2Iˉ=Fe2++I2+6H2O |
| C、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ=AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O |
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
下列有关同分异构体的说法不正确的是（ ）
| A、甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体 |
| B、分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种 |
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