Question

在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反：2A（g）+B（g）?2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的

5

6

，则A的转化率为？

Answer 1

分析：根据阿伏伽德罗定律的讨论，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为

5

6

×（2mol+1mol）=2.5mol，根据差量法计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算A的转化率．

解答：解：根据阿伏伽德罗定律的讨论，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为

5

6

×（2mol+1mol）=2.5mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：
   2A（g）+B（g）?2C（g）  气体体积减少△V
  2                              1
  xmol                         3mol-2.5mol=0.5mol
故x=1
故A的转化率为

1mol

2mol

×100%=50%
答：A的转化率为50%．

点评：考查化学平衡计算，难度不大，利用阿伏伽德罗定律推论判断平衡后混合气体的物质的量是解题关键，注意差量法的利用．