题目内容
【题目】选择合适的分离方法填在横线上。
A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___。
(2)分离水和汽油的混合物___。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物___。
(4)从碘的水溶液里提取碘___。
【答案】 D B C A
【解析】(1)沙子不溶于水，则不溶性固体与溶液的分离方法为过滤，故答案为D；
(2)水与汽油不相溶，分层，利用分液漏斗通过分液来分离，故答案为B；
(3)四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同，利用蒸馏来分离，故答案为C；
(4)碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大，可利用苯或四氯化碳作萃取剂，通过萃取操作分离，故答案为A。
【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O 
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
（2）D中盛装的试剂为 ．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣ |
（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．
