题目内容
【题目】含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
(1)NaClO2 的名称为_______________
(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？
________________________
【答案】亚氯酸钠 2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4 b 防止产生NaClO2被继续还原成NaCl A BED 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
【解析】
在ClO2发生器中NaClO3、H2SO4、SO2在溶液中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应后向溶液中通入空气，可将ClO2赶入吸收塔中，加入NaOH、H2O2，可生成NaClO2，H2O2被氧化生成O2，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO23H2O，以此解答该题。
(1)NaClO2中Cl元素化合价为+3价，名称为亚氯酸钠；
(2)在ClO2发生器中NaClO3、H2SO4、SO2在溶液中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应的化学方程式为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4；纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸，故合理选项是b；
(3)吸收塔中发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，是为了防止产生NaClO2被继续还原成NaCl；为避免引入杂质，还原剂也可以为过氧化钠，故合理选项是A；
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故合理选项是BED；
(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，若晶体洗涤干净，则洗涤液中不含SO42-，故确定该晶体洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤干净，否则沉淀未洗涤干净。
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