题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
- B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
- C.用铂电极电解硫酸铜溶液2Cu2++4OH-
2Cu+O2↑+2H2O - D.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
B
分析：A．电子不守恒、电荷不守恒；
B．Ca（OH）2完全反应，生成碳酸钙和水；
C．铂电极电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气、硫酸；
D．少量Cl2先氧化碘离子．
解答：A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中的离子反应为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．用铂电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故C错误；
D．FeI2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意与量有关的离子反应及氧化的先后为解答的难点，明确发生的氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
分析：A．电子不守恒、电荷不守恒；
B．Ca（OH）2完全反应，生成碳酸钙和水；
C．铂电极电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气、硫酸；
D．少量Cl2先氧化碘离子．
解答：A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中的离子反应为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．用铂电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，故C错误；D．FeI2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意与量有关的离子反应及氧化的先后为解答的难点，明确发生的氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
