Question

某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 （     ）

A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

C．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)=C(H⁺)

D．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：氨水是弱碱，则根据题意可知，氨水的浓度应该大于盐酸的浓度，所以在等体积混合的情况下，氨水是过量的，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系是c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出酸碱的过量问题，然后在结合电荷守恒灵活分析、判断即可。