[题目]前四周期元素A.B.C.D.E.F原子序数依次递增.已知:A.B.D.C的价电子数依次增多.A.B.C同周期且C是该周期中电负性最大的元素,A有两个单电子.E的未成对电子数是前四周期中最多的.且其价电子数与D相同. F的最外层电子数为2.内层全部排满.请用对应的元素符号回答下面的问题:(1)写出E的价电子排布式: .(2)在A形成的化合物中.A采取sp2杂化.且� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

（1）写出E的价电子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

【答案】3d54s1 C2H4 A 6 12 4

【解析】

试题本题考查物质的结构与性质。涉及元素的推断，价电子排布式的书写，氢键，配位数的确定和σ键的计算，晶胞的分析和计算。E的未成对电子数是前四周期中最多的，E为Cr元素；F的原子序数大于E，F的最外层电子数为2，内层全部排满，F基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，F为Zn元素；E的价电子数为6，D的价电子数与E相同，D的价电子数为6，A、B、C同周期，A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C为第二周期，D为第三周期，D为S元素；A、B、C为第二周期且C是该周期中电负性最大的元素，C为F元素；A的价电子数小于B，B的价电子数小于6，A有两个单电子，则A为C元素，B为N元素。

（1）E为Cr，Cr的原子序数为24，根据原子核外电子排布规律，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1。

（2）A为C元素，在A形成的化合物中A采取sp2杂化，分子量最小的化合物为CH2=CH2，化学式为C2H4。

（3）A，可燃冰是由天然气和水在高温低压条件下形成的类冰状的物质，可燃冰中水分子间通过氢键形成笼状结构，笼中容纳CH4分子或H2O分子，可燃冰的形成与氢键有关；B，A为C元素，C的电负性较小，A的氢化物分子间不形成氢键，其沸点的高低与氢键无关，与范德华力有关；C，B为N元素，B的氢化物的热稳定性与共价键的键能有关，与分子间氢键无关；与氢键有关的是A，答案选A。

（4）E为Cr，Cr3+以d2sp3方式杂化，形成6个杂化轨道，杂化轨道全部用来与AB-（CN-）形成配位键，Cr3+的配位数为6。6个配位键全为σ键，配体CN-的电子式为，1个配体CN-含1个σ键和2个π键，则1mol该配离子[Cr（CN）6]3-中含有的σ键为（6+61）mol=12mol。

（5）F为Zn，D为S，用“均摊法”，晶胞中小黑球的个数为4，大球的个数为8+6=4，该晶体的化学式为ZnS，Zn、S的配位数相等，由晶胞看出小黑球的配位数为4，则F的配位数都为4。1mol晶体的质量为（65+32）g=97g，1mol晶体的体积为=cm3，晶胞的体积为4（cm3NA）=cm3，晶胞的边长为cm=1010pm。

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

（4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

【题目】下列说法中正确的是　　

A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

【题目】下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是( )

A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.油脂

【题目】698K时，向VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)V＝______。

(2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。

(3)下列说法中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是_____。

A.单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(4)该反应达到平衡状态时，__________(填“吸收”或“放出”)的热量为______。

【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。