题目内容
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。
（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）
【答案】3d54s1 C2H4 A 6 12 4 
【解析】
试题本题考查物质的结构与性质。涉及元素的推断，价电子排布式的书写，氢键，配位数的确定和σ键的计算，晶胞的分析和计算。E的未成对电子数是前四周期中最多的，E为Cr元素；F的原子序数大于E，F的最外层电子数为2，内层全部排满，F基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，F为Zn元素；E的价电子数为6，D的价电子数与E相同，D的价电子数为6，A、B、C同周期，A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C为第二周期，D为第三周期，D为S元素；A、B、C为第二周期且C是该周期中电负性最大的元素，C为F元素；A的价电子数小于B，B的价电子数小于6，A有两个单电子，则A为C元素，B为N元素。
（1）E为Cr，Cr的原子序数为24，根据原子核外电子排布规律，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1。
（2）A为C元素，在A形成的化合物中A采取sp2杂化，分子量最小的化合物为CH2=CH2，化学式为C2H4。
（3）A，可燃冰是由天然气和水在高温低压条件下形成的类冰状的物质，可燃冰中水分子间通过氢键形成笼状结构，笼中容纳CH4分子或H2O分子，可燃冰的形成与氢键有关；B，A为C元素，C的电负性较小，A的氢化物分子间不形成氢键，其沸点的高低与氢键无关，与范德华力有关；C，B为N元素，B的氢化物的热稳定性与共价键的键能有关，与分子间氢键无关；与氢键有关的是A，答案选A。
（4）E为Cr，Cr3+以d2sp3方式杂化，形成6个杂化轨道，杂化轨道全部用来与AB-（CN-）形成配位键，Cr3+的配位数为6。6个配位键全为σ键，配体CN-的电子式为
，1个配体CN-含1个σ键和2个π键，则1mol该配离子[Cr（CN）6]3-中含有的σ键为（6+6
1）mol=12mol。
（5）F为Zn，D为S，用“均摊法”，晶胞中小黑球的个数为4，大球的个数为8
+6
=4，该晶体的化学式为ZnS，Zn、S的配位数相等，由晶胞看出小黑球的配位数为4，则F的配位数都为4。1mol晶体的质量为（65+32）g=97g，1mol晶体的体积为
=
cm3，晶胞的体积为4（cm3
NA）=
cm3，晶胞的边长为
cm=
1010pm。
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素
在表中的位置，按要求回答下列问题：
周期主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ⅧA |
一 |
| |||||||
二 |
|
|
| |||||
三 |
|
|
|
|
|
（1）在元素，最活泼的金属元素是______
填元素名称
；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称
（2）用电子式表示元素
与
形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。
（3）
、
三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。
（4）元素
和
所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、
、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示
（5）写出元素和
的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。
