题目内容
【题目】（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。
① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。
②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。
（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；
② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】1 +5 RO3- I- NaHCO3=Na++HCO3- Ba(OH)2 = Ba2++2OH- Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O
【解析】
（1）①已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O，化学反应方程式遵循电荷守恒，则-n-6+6=-1，则n=1；RO3n-为RO3-，则R元素的化合价为+5价，
答案为：1；+5；
②该反应中，R的化合价从+5价变为-1价，化合价降低得电子，发生还原反应，则RO3-为氧化剂；碘元素的化合价从-1价变为0价，化合价升高失电子，发生氧化反应，则I-为还原剂，
答案为：RO3-；I-；
（2）① NaHCO3和Ba(OH)2都为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHCO3溶于水，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；Ba(OH)2溶于水，其电离方程式分别为：Ba(OH)2 = Ba2++2OH-，
答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；Ba(OH)2 = Ba2++2OH-；
② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O，
答案为：Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O。
【题目】现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：___；
B与C反应至溶液呈中性：___。
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。