题目内容
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( )
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是___________，写出实验室制取该气体的化学方程式
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（3） 若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。
（4） 制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。
实验编号 | ①[ | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
NO体积/L[ | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
计算：
（1）硝酸的浓度为多少？
（2）③中溶解的Cu的质量为多少？
（3）④中的V为多少？