Na2CO3溶液的pH值和稀氨水的pH值均等于9.其中由水电离出的[OH-]前者为xmol/L.后者为ymol/L,则x和y的关系正确的是 [ ] A．x=y B．x=104y C．y=104x D．x=109y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂CO₃溶液的pH值和稀氨水的pH值均等于9，其中由水电离出的[OH^－]前者为xmol/L，后者为ymol/L；则x和y的关系正确的是

[　　]

A．x=y	B．x=10⁴y
C．y=10⁴x	D．x=10⁹y

答案：B
解析：

题意分析：Na₂CO₃溶液中的氢氧根是由于碳酸根的水解造成的，即是水的电离产生的；而稀氨水中氢氧根主要是一水和氨的电离产生的，可根据溶液的pH值求出溶液中的氢离子的浓度，也就等于此溶液中水电离出来的氢氧根的浓度．

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（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则a=

mol?L^-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（3）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为

9：8

；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为

3：4

．
（2）在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）．则原溶液中有

0.1

mol Na₂CO₃，盐酸的物质的量浓度为

2.5

mol/L．
（3）已知Cu₃P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为

6：5

．
②当有8mol H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目为

10N_A

个．

Ba(NO₃)₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO₃)₂晶体的分解温度：592℃；
③Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=5.1×10^-9。

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
A．BaCl₂     B．BaCO₃    C．Ba(NO₃)₂ D．Ba(OH)₂
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。
（5）从Ba(NO₃)₂溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。
（6）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。

(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式 ____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH₂==CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂

(5)实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为____________________。