题目内容
①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。
（2）①常温下，0．10mol/LNH4Cl溶液pH__________7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是：Na2S________NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
（2）①＜；c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；②＞；=
（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
H++ SO42-