题目内容
将4.6g钠投入到足量水中，得到a g溶液，将4.8g镁投入到足量盐酸中，得到b g溶液．假设水的质量和盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是（ ）
| A、a=b | B、a＞b |
| C、a＜b | D、无法判断 |
考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．
解答：
解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
4.6g x
=
，解得x=0.2g，
溶液增重4.6g-0.2g=4.4g，
Mg+2HCl=2NaCl+H2↑
24 2
4.8g y
=
，解得y=0.4g，
溶液增重为4.8g-0.4g=4.4g，
所以溶液质量a=b，
故选A．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
4.6g x
| 46 |
| 4.6 |
| 2 |
| x |
溶液增重4.6g-0.2g=4.4g，
Mg+2HCl=2NaCl+H2↑
24 2
4.8g y
| 24 |
| 4.8 |
| 2 |
| y |
溶液增重为4.8g-0.4g=4.4g，
所以溶液质量a=b，
故选A．
点评：本题考查了溶液质量的变化，根据物质间的反应来确定溶液增加的量，从而得出结论，难度不大．
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