题目内容
下列四位同学的说法正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中活泼性强的作负极；
B、原电池中负极失电子；
C、原电池中电子从负极流向正极；
D、原电池中阳离子向正极移动．
B、原电池中负极失电子；
C、原电池中电子从负极流向正极；
D、原电池中阳离子向正极移动．
解答：
解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，故A正确；
B、原电池中负极失电子发生氧化反应，故B错误；
C、原电池中负极失电子，所以电子从负极经导线流向正极，故C错误；
D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选A．
B、原电池中负极失电子发生氧化反应，故B错误；
C、原电池中负极失电子，所以电子从负极经导线流向正极，故C错误；
D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，注意把握原电池中正负极的判断、电子流向等问题，题目难度不大．
练习册系列答案
王后雄学案教材完全解读系列答案
相关题目
下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
| A、与烧碱反应共热产生氨气 |
| B、都易溶于水 |
| C、受热分解都产生氨气 |
| D、都是晶体 |
某元素原子最外电子层上有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（ ）
| A、是金属元素 |
| B、是ⅡA族元素 |
| C、其最高价为+2价 |
| D、不能准确判断 |
如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（ ）
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
| A、①④ | B、②⑥ | C、③⑤ | D、②④ |
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1 |
| B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g） |
| C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）| A、图I是升高温度的变化情况 |
| B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C、图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
| D、图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | ||
| B、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5 | ||
| C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═
|
