题目内容
已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（ ）
| A、放热185 kJ |
| B、吸热185 kJ |
| C、放热92.5 kJ |
| D、吸热92.5 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．
解答：
解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出1mol×432KJ/mol=432KJ能量，
则放出的能量为432KJ-339.5KJ=92.5KJ，
故选C．
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键，放出1mol×432KJ/mol=432KJ能量，
则放出的能量为432KJ-339.5KJ=92.5KJ，
故选C．
点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．
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某溶液中含有较多的AlO2-，则溶液中可能存在的离子组合是（ ）
| A、Al3+、NO3-、SO42- |
| B、Mg2+、SO42-、OH- |
| C、H+、NH4+、Cl- |
| D、Na+、Cl-、OH- |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 |
| B、Z的氢化物的稳定性比Y的强 |
| C、Y的最高正化合价为+5 |
| D、Y的单质的熔点比Z的低 |
盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| B、K+、H+、Fe2+、NO3- |
| C、Ag+、Na+、NO3-、K+ |
| D、NH4+、K+、OH-、SO42- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO
| ||
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | ||
C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
| ||
| D、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）
| A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| B、氨水与盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 |
| C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 |
| D、若1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA |