Question

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。用__（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀即得。

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LKOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。

（4）滴定：当__时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录：

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（KOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量＝__g/100mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__（填写选项字母）。

A．碱式滴定管在滴定前未用标准KOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer 1

【答案】酸式滴定管 酚酞 0.60 溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 4.5 AB

【解析】

（1）用量筒量取液体时，只能读到小数后一位，用滴定管量取液体时，可以读到小数点后两位。量取10.00mL食用白醋，只能用酸式滴定管。答案为：酸式滴定管；

（2）恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，用酚酞作指示剂。答案为：酚酞；

（3）如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL。答案为：0.60；

（4）由于用酚酞作指示剂，因此当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数，重复滴定3次。答案为：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；

Ⅲ．（1）四组数据中，第一组偏差大，为失真数据，只能用后三组数据取平均值进行计算。市售白醋总酸量＝。答案为：4.5；

（2）进行误差分析时，使用公式c(CH3COOH)=进行分析。

A．碱式滴定管在滴定前未用标准KOH溶液润洗，V(KOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(KOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，V(KOH)不受影响，c(CH3COOH)不变；

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，V(KOH)偏小，c(CH3COOH)偏小。

综合以上分析，AB符合题意。答案为：AB。