题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力 |
| B、HF、HCl、HBr和HI熔、沸点依次升高 |
| C、第三周期非金属元素对应的含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D、短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、离子化合物是阴阳离子间通过静电作用形成的；
B、HF分子间形成氢键，沸点较高；
C、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；
D、短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构．
B、HF分子间形成氢键，沸点较高；
C、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；
D、短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构．
解答：
解：A、离子化合物是阴阳离子间通过静电作用形成的，包含静电引力和静电斥力，故A正确；
B、HF分子间形成氢键，沸点较高，所以HCl、HBr、HI和HF熔、沸点依次升高，故B错误；
C、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而非最高价含氧酸酸性没有规律，如亚硫酸酸性比次氯酸强，故C错误；
D、短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构，如Li+为2电子结构，Na+为8电子结构，故D错误．
故选A．
B、HF分子间形成氢键，沸点较高，所以HCl、HBr、HI和HF熔、沸点依次升高，故B错误；
C、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而非最高价含氧酸酸性没有规律，如亚硫酸酸性比次氯酸强，故C错误；
D、短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构，如Li+为2电子结构，Na+为8电子结构，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了离子键、氢键、元素周期律等内容，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
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下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（ ）
| A、石墨可以做绝缘材料 |
| B、硅可以做制造变压器的铁芯材料 |
| C、二氧化硅可以做光导纤维 |
| D、石英玻璃可以用来制造光学仪器 |
在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（ ）
| A、当2VA（逆）=VC（正）时 |
| B、单位时间每生成0.1mol B同时消耗0.1mol C |
| C、容器内气体的密度不随时间变化 |
| D、容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2 |
在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、容器中的气体的密度不随时间而变化 |
| B、容器中的气体的压强不随时间而变化 |
| C、A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3 |
| D、单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是（ ）
| A、Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+ |
| B、Cu Fe Al Mg |
| C、F2 Cl2 Br2 I2 |
| D、F- Cl- Br- I- |
下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y） 与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 |
| B、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 |
| C、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 |
| D、向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 |
把红热的铜丝分别放入硫蒸汽、氧气和氯气中充分反应，可以作出的正确判断是（ ）
①生成物是铜为+2价的化合物
②O2、S、Cl2的氧化性依次增强
③铜跟硫反应是吸热反应
④氯气是把铜氧化为+2价的理想氧化剂
⑤反应生成物都是黑色的．
①生成物是铜为+2价的化合物
②O2、S、Cl2的氧化性依次增强
③铜跟硫反应是吸热反应
④氯气是把铜氧化为+2价的理想氧化剂
⑤反应生成物都是黑色的．
| A、只有①②③ | B、只有①③ |
| C、只有④ | D、只有②④ |
胡椒酚是植物挥发油中的成分，它的结构简式如图所示，关于胡椒酚的下列说法正确的是（ ）| A、该化合物属于芳香烃 |
| B、该化合物属于不饱和烃 |
| C、该化合物属于醇 |
| D、1mol该化合物最多可与4mol H2发生反应 |