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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

解析：由电池总反应中Zn元素化合价的变化：0+2,可知A项正确。

负极反应为：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-,电池总反应减去负极反应，可得正极反应，B项正确；

Zn+2MnO2+H2OZn(OH)2+Mn2O3

外电路中，电子由负极流向正极，C项错误。D项正确。

Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-

65 g                             2 mol

6.5 g                           0.2mol

答案：C 


练习册系列答案
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